(Pucrs 2012) John Dalton foi o responsável por introduzir no âmbito da ciência a teoria atômica, nos primeiros anos do século XIX. Nessa época, ainda não se conseguia saber quantos átomos de cada elemento entravam na composição das moléculas simples. Hoje sabemos que a fórmula da molécula da água é H₂O e que a da amônia é NH₃. Dalton supôs que as moléculas mais simples eram combinações 1:1; assim, a água seria HO e a amônia, NH. Dalton introduziu uma escala de massas atômicas baseada no hidrogênio, que tinha massa 1.

Na época de Dalton, acreditava-se que, em massa, a água tinha 1/8 de hidrogênio, e que a amônia tinha 1/6 de hidrogênio. Com isso, foi possível concluir que as massas atômicas do oxigênio e do nitrogênio valiam, respectivamente,





Segundo a própria questão, o hidrogênio tem massa 1 e acreditava-se que a água tinha 1/8 de hidrogênio.


Digamos que 1 molécula de água tivesse uma massa M.


O hidrogênio correspondia à 1/8 de M, ou seja, a massa do hidrogênio seria \(\bbox[5px, border: 2px solid blue]{ H = \large{ {M} \over {8} } }\).





Digamos que o oxigênio tivesse uma massa x.


A massa do hidrogênio + a massa do oxigênio deve ser igual à massa da molécula de água




Note que a massa do oxigênio é 7x a massa do hidrogênio, que vale 1 unidade, assim sendo x = 7





Gabarito letra a. Questões